ออกซิเจนแสดงระดับสูงสุดของการเกิดออกซิเดชันในสารประกอบ สถานะออกซิเดชัน สถานะออกซิเดชันที่มีลักษณะเฉพาะ

กระบวนการรีดอกซ์มีความสำคัญอย่างยิ่งต่อการดำรงชีวิตและ ธรรมชาติที่ไม่มีชีวิต- ตัวอย่างเช่น กระบวนการเผาไหม้สามารถจัดเป็นกระบวนการเผาไหม้โดยการมีส่วนร่วมของออกซิเจนในบรรยากาศ ในปฏิกิริยารีดิวซ์ออกซิเดชั่นนี้ จะแสดงคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะ

ตัวอย่างของ OVR ได้แก่ การย่อยอาหาร กระบวนการหายใจ การสังเคราะห์ด้วยแสง

การจำแนกประเภท

ขึ้นอยู่กับว่ามีการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบของสารเริ่มต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาหรือไม่ เป็นเรื่องปกติที่จะแบ่งการเปลี่ยนแปลงทางเคมีทั้งหมดออกเป็นสองกลุ่ม:

• รีดอกซ์;
• โดยไม่ต้องเปลี่ยนสถานะออกซิเดชัน

ตัวอย่างของกลุ่มที่สองคือกระบวนการไอออนิกที่เกิดขึ้นระหว่างสารละลายของสาร

ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์เป็นกระบวนการที่เกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันของอะตอมที่ประกอบเป็นสารประกอบดั้งเดิม

เลขออกซิเดชันคืออะไร

นี่เป็นประจุแบบมีเงื่อนไขที่อะตอมในโมเลกุลได้รับเมื่อพันธะเคมีคู่อิเล็กตรอนเปลี่ยนไปเป็นอะตอมที่มีอิเล็กโทรเนกาติตีมากขึ้น

ตัวอย่างเช่น ในโมเลกุลโซเดียมฟลูออไรด์ (NaF) ฟลูออรีนมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงสุด ดังนั้นสถานะออกซิเดชันจึงเป็นค่าลบ โซเดียมในโมเลกุลนี้จะเป็นไอออนบวก ผลรวมของสถานะออกซิเดชันในโมเลกุลเป็นศูนย์

ตัวเลือกคำจำกัดความ

ออกซิเจนเป็นไอออนชนิดใด? สถานะออกซิเดชันที่เป็นบวกนั้นไม่เคยมีมาก่อน แต่ไม่ได้หมายความว่าองค์ประกอบนี้จะไม่แสดงสถานะดังกล่าวในปฏิกิริยาทางเคมีบางอย่าง

แนวคิดเรื่องสถานะออกซิเดชันนั้นมีลักษณะที่เป็นทางการ มันไม่เกี่ยวข้องกับประจุที่มีประสิทธิผล (จริง) ของอะตอม สะดวกในการจำแนกประเภทสารเคมี รวมถึงเมื่อบันทึกกระบวนการที่กำลังดำเนินอยู่

กฎการกำหนด

สำหรับอโลหะ จะมีการแยกสถานะออกซิเดชันต่ำสุดและสูงสุด หากเพื่อพิจารณาว่าตัวบ่งชี้แรกแปดถูกลบออกจากหมายเลขกลุ่มโดยทั่วไปค่าที่สองจะตรงกับหมายเลขของกลุ่มที่มีองค์ประกอบทางเคมีที่กำหนด ตัวอย่างเช่น ในการเชื่อมต่อมักจะเท่ากับ -2 สารประกอบดังกล่าวเรียกว่าออกไซด์ ยกตัวอย่างสารดังกล่าวได้แก่ คาร์บอนไดออกไซด์(คาร์บอนไดออกไซด์) ซึ่งมีสูตรเป็น CO 2

อโลหะมักแสดงสถานะออกซิเดชันสูงสุดในกรดและเกลือ ตัวอย่างเช่น ในกรดเปอร์คลอริก HClO 4 ฮาโลเจนมีเวเลนซ์ที่ VII (+7)

เปอร์ออกไซด์

สถานะออกซิเดชันของอะตอมออกซิเจนในสารประกอบมักจะอยู่ที่ -2 ยกเว้นเปอร์ออกไซด์ ถือเป็นสารประกอบออกซิเจนที่มีไอออนรีดิวซ์ไม่สมบูรณ์ในรูปของ O 2 2-, O 4 2-, O 2 -

สารประกอบเปอร์ออกไซด์แบ่งออกเป็นสองกลุ่ม: แบบง่ายและซับซ้อน สารประกอบอย่างง่ายคือสารประกอบที่หมู่เปอร์ออกไซด์เชื่อมต่อกับอะตอมของโลหะหรือไอออนด้วยพันธะเคมีของอะตอมหรือไอออนิก สารดังกล่าวเกิดจากโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธ (ยกเว้นลิเธียมและเบริลเลียม) เมื่ออิเล็กโตรเนกาติวิตี้ของโลหะเพิ่มขึ้นภายในกลุ่มย่อย จะสังเกตการเปลี่ยนจากพันธะไอออนิกไปเป็นโครงสร้างโควาเลนต์

นอกจากเปอร์ออกไซด์ประเภท Me 2 O 2 แล้วตัวแทนของกลุ่มแรก (กลุ่มย่อยหลัก) ยังมีเปอร์ออกไซด์ในรูปแบบของ Me 2 O 3 และ Me 2 O 4

หากออกซิเจนแสดงสถานะออกซิเดชันเชิงบวกกับฟลูออรีน เมื่อรวมกับโลหะ (ในเปอร์ออกไซด์) ตัวบ่งชี้นี้คือ -1

สารประกอบเปอร์รอกโซเชิงซ้อนเป็นสารที่หมู่นี้ทำหน้าที่เป็นลิแกนด์ สารที่คล้ายกันเกิดขึ้นจากองค์ประกอบของกลุ่มที่สาม (กลุ่มย่อยหลัก) รวมถึงกลุ่มต่อมา

การจำแนกกลุ่มเปอร์รอกโซเชิงซ้อน

สารประกอบเชิงซ้อนดังกล่าวมีห้ากลุ่ม ตัวแรกประกอบด้วยเปอร์รอกโซแอซิดซึ่งมีรูปแบบทั่วไป [Ep(O 2 2-) x L y ] z- . ไอออนของเปอร์ออกไซด์ในกรณีนี้จะรวมอยู่ในไอออนเชิงซ้อนหรือทำหน้าที่เป็นลิแกนด์โมโนเดนเตต (E-O-O-) ซึ่งเป็นการเชื่อม (E-O-O-E) ลิแกนด์ ก่อตัวเป็นสารเชิงซ้อนหลายนิวเคลียร์

หากออกซิเจนแสดงสถานะออกซิเดชันเชิงบวกกับฟลูออรีน เมื่อรวมกับโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธ จะเป็นอโลหะทั่วไป (-1)

ตัวอย่างของสารดังกล่าวคือกรดคาโร (กรดเปอร์รอกโซโมโนเมอร์) ในรูปแบบ H 2 SO 5 กลุ่มลิแกนด์เปอร์ออกไซด์ในเชิงซ้อนดังกล่าวทำหน้าที่เป็นสะพานเชื่อมระหว่างอะตอมที่ไม่ใช่โลหะเช่นในกรดเปอร์รอกซีไดซัลฟูริกในรูปแบบ H 2 S 2 O 8 ซึ่งเป็นสารผลึกสีขาวที่มีจุดหลอมเหลวต่ำ

สารเชิงซ้อนกลุ่มที่สองถูกสร้างขึ้นโดยสารซึ่งกลุ่มเปอร์รอกโซเป็นส่วนหนึ่งของไอออนหรือโมเลกุลเชิงซ้อน

แสดงด้วยสูตร [E n (O 2) x L y ] z

อีกสามกลุ่มที่เหลือคือเปอร์ออกไซด์ที่มีน้ำในการตกผลึก เช่น Na 2 O 2 × 8H 2 O หรือการตกผลึกไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์

เนื่องจากคุณสมบัติทั่วไปของสารเปอร์ออกไซด์ทั้งหมด เราเน้นย้ำถึงปฏิกิริยาระหว่างสารกับสารละลายกรดและการปลดปล่อยออกซิเจนที่ออกฤทธิ์ระหว่างการสลายตัวด้วยความร้อน

คลอเรต ไนเตรต เปอร์แมงกาเนต และเปอร์คลอเรตสามารถทำหน้าที่เป็นแหล่งออกซิเจนได้

ออกซิเจนดิฟลูออไรด์

ออกซิเจนแสดงสถานะออกซิเดชันเชิงบวกเมื่อใด เมื่อรวมกับออกซิเจนที่มีอิเล็กโตรเนกาติวิตี้มากขึ้น) ของ 2 ก็คือ +2 Paul Lebeau ได้รับสารประกอบนี้เป็นครั้งแรกเมื่อต้นศตวรรษที่ 20 และ Ruff ได้ศึกษาในภายหลังเล็กน้อย

ออกซิเจนแสดงสถานะออกซิเดชันเชิงบวกเมื่อรวมกับฟลูออรีน อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของมันคือ 4 ดังนั้นความหนาแน่นของอิเล็กตรอนในโมเลกุลจึงเลื่อนไปทางอะตอมของฟลูออรีน

คุณสมบัติของออกซิเจนฟลูออไรด์

สารประกอบนี้อยู่ในสถานะรวมของเหลวและสามารถผสมกับออกซิเจนเหลว ฟลูออรีน และโอโซนได้อย่างไม่มีกำหนด ความสามารถในการละลายใน น้ำเย็นน้อยที่สุด

สถานะออกซิเดชันเชิงบวกอธิบายได้อย่างไร? สารานุกรมที่ดีน้ำมันอธิบายว่าคุณสามารถกำหนดสถานะออกซิเดชันสูงสุด + (บวก) ได้จากหมายเลขกลุ่มในตารางธาตุ ค่านี้ถูกกำหนดโดยอิเล็กตรอนจำนวนมากที่สุดที่อะตอมที่เป็นกลางสามารถยอมแพ้ได้ในระหว่างการออกซิเดชันโดยสมบูรณ์

ออกซิเจนฟลูออไรด์ได้มาจากวิธีอัลคาไลน์ซึ่งเกี่ยวข้องกับการส่งก๊าซฟลูออรีนผ่านสารละลายอัลคาไลที่เป็นน้ำ

นอกจากออกซิเจนฟลูออไรด์แล้ว ยังผลิตโอโซนและไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์อีกด้วย

ทางเลือกอื่นในการรับออกซิเจนฟลูออไรด์คือดำเนินการอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายกรดไฮโดรฟลูออริก สารประกอบนี้ยังเกิดขึ้นบางส่วนระหว่างการเผาไหม้ของน้ำในบรรยากาศฟลูออรีน

กระบวนการนี้ดำเนินไปตามกลไกที่รุนแรง ขั้นแรก อนุมูลอิสระจะเกิดขึ้นพร้อมกับการก่อตัวของสารฆ่าเชื้อด้วยออกซิเจน ในระยะต่อไป กระบวนการหลักจะเกิดขึ้น

ออกซิเจนไดฟลูออไรด์แสดงคุณสมบัติการออกซิไดซ์ที่แรง ในแง่ของความแข็งแรงสามารถเปรียบเทียบได้กับฟลูออรีนอิสระและในแง่ของกลไกของกระบวนการออกซิเดชั่น - กับโอโซน ปฏิกิริยานี้ต้องใช้พลังงานกระตุ้นสูง เนื่องจากขั้นตอนแรกเกี่ยวข้องกับการก่อตัวของอะตอมออกซิเจน

การสลายตัวเนื่องจากความร้อนของออกไซด์นี้ ซึ่งมีออกซิเจนโดยมีสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวก เป็นปฏิกิริยาโมเลกุลเดี่ยวที่เริ่มต้นที่อุณหภูมิตั้งแต่ 200 °C

ลักษณะเด่น

หากออกซิเจนฟลูออไรด์เข้าไป น้ำร้อนการไฮโดรไลซิสเกิดขึ้นซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์ที่เป็นออกซิเจนโมเลกุลธรรมดาและไฮโดรเจนฟลูออไรด์

กระบวนการนี้จะถูกเร่งให้เร็วขึ้นอย่างมากในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง ส่วนผสมของน้ำและไอไดฟลูออไรด์ของออกซิเจนทำให้เกิดการระเบิดได้

สารประกอบนี้ทำปฏิกิริยาอย่างเข้มข้นกับปรอทของโลหะ และบนโลหะมีตระกูล (ทอง แพลทินัม) จะเกิดเป็นฟิล์มฟลูออไรด์บางๆ เท่านั้น คุณสมบัตินี้อธิบายถึงความเป็นไปได้ในการใช้โลหะเหล่านี้ที่อุณหภูมิปกติในการสัมผัสกับออกซิเจนฟลูออไรด์

หากอุณหภูมิเพิ่มขึ้น โลหะจะออกซิไดซ์ โลหะที่เหมาะสมที่สุดสำหรับการทำงานกับสารประกอบฟลูออรีนนี้คือแมกนีเซียมและอลูมิเนียม

เปลี่ยนต้นฉบับเล็กน้อย รูปร่างภายใต้อิทธิพลของออกซิเจนฟลูออไรด์ สแตนเลส และโลหะผสมทองแดง

พลังงานกระตุ้นสูงของการสลายตัวของสารประกอบออกซิเจนกับฟลูออรีนทำให้สามารถผสมกับไฮโดรคาร์บอนและคาร์บอนมอนอกไซด์ได้อย่างปลอดภัย ซึ่งอธิบายความเป็นไปได้ในการใช้ออกซิเจนฟลูออไรด์เป็นตัวออกซิไดซ์ที่ดีเยี่ยมสำหรับเชื้อเพลิงจรวด

บทสรุป

นักเคมีทำการทดลองหลายครั้งเพื่อยืนยันความเป็นไปได้ในการใช้สารประกอบนี้ในระบบเลเซอร์แก๊สไดนามิก

คำถามที่เกี่ยวข้องกับการกำหนดสถานะออกซิเดชันของออกซิเจนและอโลหะอื่นๆ จะรวมอยู่ในหลักสูตรเคมีของโรงเรียน

ทักษะดังกล่าวมีความสำคัญเนื่องจากช่วยให้นักเรียนมัธยมปลายสามารถรับมือกับงานที่นำเสนอในการทดสอบการสอบ Unified State

(ซ้ำ)

ครั้งที่สอง- สถานะออกซิเดชัน (วัสดุใหม่)

สถานะออกซิเดชัน- นี่คือประจุแบบมีเงื่อนไขที่อะตอมได้รับจากการบริจาค (การยอมรับ) อิเล็กตรอนโดยสมบูรณ์ตามเงื่อนไขที่พันธะทั้งหมดในสารประกอบนั้นเป็นไอออนิก

พิจารณาโครงสร้างของอะตอมฟลูออรีนและโซเดียม:

ฟ+9)2)7

นา +11)2)8)1

- สิ่งที่สามารถพูดได้เกี่ยวกับความสมบูรณ์ของระดับภายนอกของอะตอมฟลูออรีนและโซเดียม?

- อะตอมใดที่ยอมรับได้ง่ายกว่า และอะตอมใดที่จะปล่อยเวเลนซ์อิเล็กตรอนออกไปเพื่อทำให้ระดับชั้นนอกสมบูรณ์ได้ง่ายกว่า

อะตอมทั้งสองมีระดับภายนอกที่ไม่สมบูรณ์หรือไม่?

อะตอมโซเดียมจะยอมให้อิเล็กตรอนได้ง่ายกว่า และอะตอมของฟลูออรีนจะรับอิเล็กตรอนก่อนที่จะถึงระดับภายนอกได้ง่ายกว่า

F 0 + 1ē → F -1 (อะตอมที่เป็นกลางจะรับอิเล็กตรอนเชิงลบหนึ่งตัวและได้รับสถานะออกซิเดชันเป็น "-1" และกลายเป็น ไอออนที่มีประจุลบ - แอนไอออน )

นา 0 – 1ē → นา +1 (อะตอมที่เป็นกลางจะให้อิเล็กตรอนลบหนึ่งตัวและได้รับสถานะออกซิเดชันที่ "+1" กลายเป็น ไอออนที่มีประจุบวก - แคตไอออน )

วิธีตรวจสอบสถานะออกซิเดชันของอะตอมใน PSHE D.I. เมนเดเลเยฟ?

กฎการกำหนด สถานะออกซิเดชันของอะตอมใน PSHE D.I. เมนเดเลเยฟ:

1. ไฮโดรเจน มักแสดงเลขออกซิเดชัน (CO) +1 (ยกเว้นสารประกอบที่มีโลหะ (ไฮไดรด์) - ในไฮโดรเจน CO เท่ากับ (-1) Me + n H n -1)

2. ออกซิเจน มักจะแสดง SO -2 (ข้อยกเว้น: O +2 F 2, H 2 O 2 -1 - ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์)

3. โลหะ แสดงเท่านั้น + n คาร์บอนไดออกไซด์เชิงบวก

4. ฟลูออรีน จะแสดง CO เท่ากันเสมอ -1 (ฉ -1)

5. สำหรับองค์ประกอบ กลุ่มย่อยหลัก:

สูงกว่า CO (+) = หมายเลขกลุ่ม เอ็น กลุ่ม

ต่ำสุด CO (-) = เอ็น กลุ่ม – 8

กฎในการกำหนดสถานะออกซิเดชันของอะตอมในสารประกอบ:

I. สถานะออกซิเดชัน อะตอมอิสระ และอะตอมในโมเลกุล สารง่ายๆ เท่ากับ ศูนย์ - นา 0 , พี 4 0 , โอ 2 0

ครั้งที่สอง ใน สารที่ซับซ้อน ผลรวมเชิงพีชคณิตของ CO ของอะตอมทั้งหมดโดยคำนึงถึงดัชนีมีค่าเท่ากับศูนย์ = 0 และใน ไอออนเชิงซ้อน ค่าใช้จ่าย

ตัวอย่างเช่น, ชม +1 เอ็น +5 โอ 3 -2 : (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0

2- : (+6)*1+(-2)*4 = -2

ภารกิจที่ 1 – กำหนดสถานะออกซิเดชันของอะตอมทั้งหมดในสูตรของกรดซัลฟิวริก H 2 SO 4?

1. ใส่สถานะออกซิเดชันที่ทราบของไฮโดรเจนและออกซิเจน แล้วนำ CO ของกำมะถันมาเป็น "x"

สูง +1 ส x โอ 4 -2

(+1)*1+(x)*1+(-2)*4=0

X = 6 หรือ (+6) ดังนั้น ซัลเฟอร์จึงมี C O +6 เช่น ส+6

ภารกิจที่ 2 – กำหนดสถานะออกซิเดชันของอะตอมทั้งหมดในสูตรของกรดฟอสฟอริก H 3 PO 4?

1. ใส่สถานะออกซิเดชันที่ทราบของไฮโดรเจนและออกซิเจน แล้วนำ CO ของฟอสฟอรัสเป็น "x"

ส 3 +1 ป x โอ 4 -2

2. มาเขียนและแก้สมการตามกฎ (II):

(+1)*3+(x)*1+(-2)*4=0

X = 5 หรือ (+5) ดังนั้นฟอสฟอรัสจึงมี C O +5 เช่น ป+5

ภารกิจที่ 3 – กำหนดสถานะออกซิเดชันของอะตอมทั้งหมดในสูตรแอมโมเนียมไอออน (NH 4) +?

1. ใส่สถานะออกซิเดชันของไฮโดรเจนที่ทราบ แล้วนำ CO2 ของไนโตรเจนมาเป็น “x”

คำนิยาม

ออกซิเจน– องค์ประกอบที่แปดของตารางธาตุ ตั้งอยู่ในช่วงที่สองของกลุ่มย่อย VI กลุ่ม A ตำแหน่ง – O.

ออกซิเจนธรรมชาติประกอบด้วยไอโซโทปเสถียร 3 ไอโซโทป 16 O (99.76%), 17 O (0.04%) และ 18 O (0.2%)

โมเลกุลออกซิเจนไดอะตอมมิกที่เสถียรที่สุดคือ O2 มันเป็นพาราแมกเนติกและมีโพลาไรซ์แบบอ่อน จุดหลอมเหลว (-218.9 o C) และจุดเดือด (-183 o C) ของออกซิเจนต่ำมาก ออกซิเจนละลายในน้ำได้ไม่ดี ที่ สภาวะปกติออกซิเจนเป็นก๊าซไม่มีสีและไม่มีกลิ่น

ออกซิเจนเหลวและของแข็งถูกแม่เหล็กดึงดูดเพราะว่า... โมเลกุลของมันเป็นพาราแมกเนติก ออกซิเจนที่เป็นของแข็งเป็นสีน้ำเงิน และออกซิเจนเหลวเป็นสีน้ำเงิน สีเกิดจากการมีอิทธิพลร่วมกันของโมเลกุล

ออกซิเจนมีอยู่ในรูปแบบของการดัดแปลง allotropic สองแบบ - ออกซิเจน O 2 และ โอโซน O 3 .

สถานะออกซิเดชันของออกซิเจนในสารประกอบ

ออกซิเจนก่อให้เกิดโมเลกุลไดอะตอมมิกขององค์ประกอบ O 2 เนื่องจากการจัดตั้งพันธะโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้วและดังที่ทราบกันดีในสารประกอบที่มีพันธะที่ไม่มีขั้วสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบจะเท่ากับ ศูนย์.

ออกซิเจนมีลักษณะเฉพาะด้วยค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ที่ค่อนข้างสูง ดังนั้นส่วนใหญ่มักจะแสดงสถานะออกซิเดชันเชิงลบเท่ากับ (-2) (นา 2 O -2, K 2 O -2, CuO -2, PbO -2, อัล 2 O -2 3, เฟ 2 O -2 3, NO -2 2, P 2 O -2 5, CrO -2 3, มิน 2 โอ -2 7)

ในสารประกอบประเภทเปอร์ออกไซด์ ออกซิเจนจะแสดงสถานะออกซิเดชัน (-1) (เอช 2 โอ -1 2)

ในสารประกอบของ 2 ออกซิเจนจะมีสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวกเท่ากับ (+2) เนื่องจากฟลูออรีนเป็นองค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตมากที่สุดและสถานะออกซิเดชันจะเท่ากับ (-1) เสมอ

เป็นอนุพันธ์ที่ออกซิเจนแสดงสถานะออกซิเดชัน (+4) เราสามารถพิจารณาการดัดแปลงออกซิเจนแบบ allotropic - โอโซน O 3 (O +4 O 2)

ตัวอย่างการแก้ปัญหา

ตัวอย่างที่ 1

องค์ประกอบทางเคมีในสารประกอบ คำนวณจากการสันนิษฐานว่าพันธะทั้งหมดเป็นไอออนิก

สถานะออกซิเดชันสามารถมีค่าบวกลบหรือศูนย์ดังนั้นผลรวมพีชคณิตของสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบในโมเลกุลโดยคำนึงถึงจำนวนอะตอมของพวกมันจะเท่ากับ 0 และในไอออน - ประจุของไอออน .

1. สถานะออกซิเดชันของโลหะในสารประกอบจะเป็นค่าบวกเสมอ

2. สถานะออกซิเดชันสูงสุดสอดคล้องกับจำนวนกลุ่มของระบบคาบที่องค์ประกอบนั้นตั้งอยู่ (ข้อยกเว้นคือ: ออ +3(ฉันจัดกลุ่ม) คิว+2(II) จากกลุ่ม VIII สถานะออกซิเดชัน +8 สามารถพบได้ในออสเมียมเท่านั้น ระบบปฏิบัติการและรูทีเนียม รุ.

3. สถานะออกซิเดชันของอโลหะขึ้นอยู่กับอะตอมที่เชื่อมต่อกับ:

• หากมีอะตอมของโลหะสถานะออกซิเดชันจะเป็นลบ
• หากมีอะตอมที่ไม่ใช่โลหะ สถานะออกซิเดชันอาจเป็นได้ทั้งบวกหรือลบ ขึ้นอยู่กับอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมของธาตุ

4. สถานะออกซิเดชันเชิงลบสูงสุดของอโลหะสามารถกำหนดได้โดยการลบออกจาก 8 จำนวนของกลุ่มที่มีองค์ประกอบอยู่เช่น สถานะออกซิเดชันเชิงบวกสูงสุดจะเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนต่อ ชั้นนอกซึ่งตรงกับหมายเลขกลุ่ม

5. สถานะออกซิเดชันของสารอย่างง่ายคือ 0 ไม่ว่าจะเป็นโลหะหรืออโลหะก็ตาม

ธาตุที่มีสถานะออกซิเดชันคงที่

องค์ประกอบ	สถานะออกซิเดชันที่มีลักษณะเฉพาะ	ข้อยกเว้น
		โลหะไฮไดรด์: LIH -1
		สถานะออกซิเดชันเรียกว่าประจุแบบมีเงื่อนไขของอนุภาคภายใต้สมมติฐานว่าพันธะขาดหมด (มีอักขระไอออนิก) ชม- Cl = ชม + + Cl - , พันธะในกรดไฮโดรคลอริกคือโพลาร์โควาเลนต์ คู่อิเล็กตรอนจะเลื่อนไปทางอะตอมมากขึ้น Cl - , เพราะ มันเป็นองค์ประกอบอิเลคโตรเนกาติตีมากกว่า จะทราบสถานะออกซิเดชันได้อย่างไร? อิเล็กโทรเนกาติวีตี้คือความสามารถของอะตอมในการดึงดูดอิเล็กตรอนจากธาตุอื่น หมายเลขออกซิเดชันแสดงไว้เหนือองค์ประกอบ: บ 2 0 , นา 0 , O +2 F 2 -1 ,เค + Cl - ฯลฯ อาจเป็นลบและบวกก็ได้ สถานะออกซิเดชันของสารอย่างง่าย (สถานะไม่ผูกมัด, สถานะอิสระ) จะเป็นศูนย์ สถานะออกซิเดชันของออกซิเจนสำหรับสารประกอบส่วนใหญ่คือ -2 (ยกเว้นเปอร์ออกไซด์) เอช 2 โอ 2โดยที่เท่ากับ -1 และสารประกอบที่มีฟลูออรีน - โอ +2 เอฟ 2 -1 , โอ 2 +1 เอฟ 2 -1 ). - สถานะออกซิเดชันของไอออน monatomic อย่างง่ายเท่ากับประจุของมัน: นา + , แคลิฟอร์เนีย +2 . ไฮโดรเจนในสารประกอบมีสถานะออกซิเดชันที่ +1 (ยกเว้นไฮไดรด์ - นา + ชม - และประเภทการเชื่อมต่อ ค +4 ชม 4 -1 ). ในพันธะโลหะ-อโลหะ สถานะออกซิเดชันเชิงลบคืออะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้มากกว่า (ข้อมูลเกี่ยวกับอิเล็กโตรเนกาติวีตี้แสดงไว้ในระดับพอลลิง): ชม + เอฟ - , ลูกบาศ์ก + บ - , แคลิฟอร์เนีย +2 (เลขที่ 3 ) - ฯลฯ กฎการกำหนดระดับการเกิดออกซิเดชันในสารประกอบเคมี เรามาเชื่อมต่อกัน KMnO 4 , มีความจำเป็นต้องกำหนดสถานะออกซิเดชันของอะตอมแมงกานีส การใช้เหตุผล: โพแทสเซียมเป็นโลหะอัลคาไลในกลุ่ม I ของตารางธาตุ จึงมีสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวกเพียง +1 อย่างที่ทราบกันว่าออกซิเจนในสารประกอบส่วนใหญ่มีสถานะออกซิเดชันที่ -2 สารนี้ไม่ใช่เปอร์ออกไซด์ ซึ่งหมายความว่าไม่มีข้อยกเว้น สร้างสมการ: เค+มิ้น เอ็กซ์ โอ 4 -2 อนุญาต เอ็กซ์- สถานะออกซิเดชันของแมงกานีสไม่ทราบสำหรับเรา จำนวนอะตอมโพแทสเซียมคือ 1 แมงกานีส - 1 ออกซิเจน - 4 ได้รับการพิสูจน์แล้วว่าโมเลกุลโดยรวมมีความเป็นกลางทางไฟฟ้า ดังนั้นประจุทั้งหมดจะต้องเป็นศูนย์ 1*(+1) + 1*(เอ็กซ์) + 4(-2) = 0, เอ็กซ์ = +7, ซึ่งหมายความว่าสถานะออกซิเดชันของแมงกานีสในโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต = +7 ลองมาดูตัวอย่างอื่นของออกไซด์ เฟ2O3. มีความจำเป็นต้องกำหนดสถานะออกซิเดชันของอะตอมเหล็ก การใช้เหตุผล: เหล็กเป็นโลหะ ออกซิเจนเป็นอโลหะ ซึ่งหมายความว่าออกซิเจนจะเป็นตัวออกซิไดซ์และมีประจุลบ เรารู้ว่าออกซิเจนมีสถานะออกซิเดชันที่ -2 เรานับจำนวนอะตอม: เหล็ก - 2 อะตอม, ออกซิเจน - 3 เราสร้างสมการโดยที่ เอ็กซ์- สถานะออกซิเดชันของอะตอมเหล็ก: 2*(X) + 3*(-2) = 0, สรุป: สถานะออกซิเดชันของเหล็กในออกไซด์นี้คือ +3 ตัวอย่าง.กำหนดสถานะออกซิเดชันของอะตอมทั้งหมดในโมเลกุล 1. K2Cr2O7. สถานะออกซิเดชัน เค +1,ออกซิเจน โอ -2. ดัชนีที่กำหนด: O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2) เพราะ ผลรวมเชิงพีชคณิตของสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบในโมเลกุลโดยคำนึงถึงจำนวนอะตอมของพวกมันมีค่าเท่ากับ 0 จากนั้นจำนวนสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวกจะเท่ากับจำนวนลบ สถานะออกซิเดชัน K+O=(-14)+(+2)=(-12) จากนี้ไปอะตอมโครเมียมจะมีกำลังบวก 12 อะตอม แต่ในโมเลกุลมี 2 อะตอม ซึ่งหมายความว่ามี (+12) ต่ออะตอม: 2 = (+6) คำตอบ: K 2 + Cr 2 +6 O 7 -2 2.(ASO 4) 3- . ในกรณีนี้ ผลรวมของสถานะออกซิเดชันจะไม่เท่ากับศูนย์อีกต่อไป แต่เป็นประจุของไอออน นั่นคือ - 3. มาสร้างสมการกัน: x+4×(- 2)= - 3 . คำตอบ: (เป็น +5 O 4 -2) 3- .

สถานะออกซิเดชันคือประจุที่อะตอมในโมเลกุลหรือไอออนจะมีได้หากพันธะทั้งหมดกับอะตอมอื่นถูกทำลาย และคู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันมีองค์ประกอบอิเลคโตรเนกาติตีมากกว่า

ออกซิเจนในสารประกอบใดมีสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวก: H2O; H2O2; คาร์บอนไดออกไซด์; ОF2?

ออฟ2. ในสารประกอบนี้ ออกซิเจนมีสถานะออกซิเดชันที่ + 2

สารใดเป็นเพียงสารรีดิวซ์: Fe; SO3; Cl2; HNO3?

ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) - SO 2

ธาตุใดอยู่ในคาบที่ 3 ของตารางธาตุ D.I. Mendeleev ซึ่งอยู่ในสถานะอิสระเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงที่สุด: Na; อัล; เอส; ซีแอล2?

คลอรีน

ส่วน V

สารต่อไปนี้จัดอยู่ในประเภทของสารประกอบอนินทรีย์ประเภทใด: HF, PbO2, Hg2SO4, Ni(OH)2, FeS, Na2CO3

สารเชิงซ้อน ออกไซด์

สร้างสูตรสำหรับ: ก) เกลือโพแทสเซียมที่เป็นกรดของกรดฟอสฟอริก; b) เกลือสังกะสีพื้นฐาน กรดคาร์บอนิก H2CO3.

สารอะไรได้มาจากปฏิกิริยาของ: ก) กรดกับเกลือ; b) กรดที่มีเบส c) เกลือกับเกลือ d) ฐานด้วยเกลือ? ยกตัวอย่างปฏิกิริยา

ก) ออกไซด์ของโลหะ, เกลือของโลหะ

C) เกลือ (เฉพาะในสารละลาย)

D) เกิดเกลือใหม่ เบสที่ไม่ละลายน้ำ และไฮโดรเจนเกิดขึ้น

กรดไฮโดรคลอริกจะทำปฏิกิริยากับสารใดต่อไปนี้: N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4 เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาที่เป็นไปได้

สังกะสี(OH)2 + 2 HCl = สังกะสี + H2O

CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O

ระบุว่าคอปเปอร์ออกไซด์ชนิดใดเป็นออกไซด์และพิสูจน์โดยใช้ปฏิกิริยาเคมี

โลหะออกไซด์

คอปเปอร์ (II) ออกไซด์ CuO – ผลึกสีดำ ตกผลึกในระบบโมโนคลินิก ความหนาแน่น 6.51 g/cm3 จุดหลอมเหลว 1447°C (ภายใต้ความดันออกซิเจน) เมื่อถูกความร้อนถึง 1100°C จะสลายตัวเป็นทองแดง (I) ออกไซด์:

4CuO = 2Cu2O + O2

มันไม่ละลายน้ำและไม่ทำปฏิกิริยากับมัน มันมีคุณสมบัติแอมโฟเทอริกที่แสดงออกมาอย่างอ่อนโดยมีความเด่นของคุณสมบัติพื้นฐาน

ในสารละลายแอมโมเนียในน้ำจะเกิดไฮดรอกไซด์คอปเปอร์เตตระแอมมีน (II):

CuO + 4NH3 + H2O = (OH)2

ทำปฏิกิริยากับกรดเจือจางได้ง่ายจนเกิดเป็นเกลือและน้ำ:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

เมื่อผสมกับอัลคาลิสจะเกิดคัพเรต:

CuO + 2KOH = K2CuO2 + H2O

ลดลงด้วยไฮโดรเจน คาร์บอนมอนอกไซด์ และ โลหะที่ใช้งานอยู่ถึงทองแดงโลหะ:

CuO + H2 = Cu + H2O;

CuO + CO = Cu + CO2;

CuO + Mg = Cu + MgO

ได้จากการเผาคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ที่อุณหภูมิ 200°C:

Cu(OH)2 = CuO + H2O การเตรียมคอปเปอร์ (II) ออกไซด์และไฮดรอกไซด์

หรือระหว่างการเกิดออกซิเดชันของโลหะทองแดงในอากาศที่อุณหภูมิ 400–500°C:

2Cu + O2 = 2CuO

6. ทำสมการปฏิกิริยาให้สมบูรณ์:

มก.(OH)2 + H2SO4 = MgSO4+2H2O
มก.(OH)2^- +2H^+ + SO4^2-=Mg^2+ + SO4^2- +2H2O
มก.(OH)2^- +2H^+ = Mg^2+ +2H2O^-

NaOH + H3PO4 = NaH2PO4+H2O FE=1
H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O FE =1/2
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O FE =1/3
ในกรณีแรก กรดฟอสฟอริก 1 โมล อืม... เท่ากับ 1 โปรตอน... นี่หมายถึงปัจจัยที่เท่ากันคือ 1

เปอร์เซ็นต์ความเข้มข้น - มวลของสารเป็นกรัมบรรจุอยู่ในสารละลาย 100 กรัม ถ้าสารละลาย 100 กรัมมีเกลือ 5 กรัม เกลือ 500 กรัมต้องใช้เท่าไร?

titer - มวลของสารเป็นกรัมที่มีอยู่ในสารละลาย 1 มิลลิลิตร 0.3 กรัมเพียงพอสำหรับ 300 มล.

Ca(OH)2 + H2CO3 = CaO + H2O 2/ ปฏิกิริยาลักษณะเฉพาะคือปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง Ca/OH/2 + H2CO3 = CaCO3 + H2O 3/ ทำปฏิกิริยากับกรดออกไซด์ Ca/OH/2 + CO2 = CaCO3 + H2O 4/ s เกลือของกรด Ca/OH/2 + 2KHCO3 = K2CO3 + CaCO3 + 2H2O 5/ อัลคาไลเข้าสู่ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนกับเกลือ หากเกิดการตกตะกอน 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu/OH/2 /ตกตะกอน/ 6/ สารละลายอัลคาไลจะทำปฏิกิริยากับอโลหะ เช่นเดียวกับอะลูมิเนียมหรือสังกะสี โอวีอาร์.

บอกสามวิธีในการรับเกลือ ยืนยันคำตอบของคุณด้วยสมการปฏิกิริยา

ก) ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง.. หลังจากระเหยน้ำแล้วจะได้เกลือที่เป็นผลึก ตัวอย่างเช่น:

ข) ปฏิกิริยาของเบสกับกรดออกไซด์(ดูย่อหน้าที่ 8.2) นี่เป็นอีกรูปแบบหนึ่งของปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง:

ใน) ปฏิกิริยาของกรดกับเกลือ- วิธีการนี้เหมาะสม เช่น หากเกิดเกลือที่ไม่ละลายน้ำและตกตะกอน:

สารใดต่อไปนี้สามารถทำปฏิกิริยาระหว่างกัน: NaOH, H3PO4, Al(OH)3, SO3, H2O, CaO ยืนยันคำตอบของคุณด้วยสมการปฏิกิริยา

2 NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O

CaO + H2O = Ca(OH)2

อัล(OH)3 + NaOH = นา(อัล(OH)4) หรือ NaAlO2 + H2O

SO3 + H2O = H2SO4

ส่วน VI

นิวเคลียสของอะตอม (โปรตอน นิวตรอน)

อะตอมคืออนุภาคที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมีที่กักเก็บอนุภาคไว้ทั้งหมด คุณสมบัติทางเคมี- อะตอมประกอบด้วยนิวเคลียสที่มีประจุบวก ค่าไฟฟ้าและอิเล็กตรอนที่มีประจุลบ ประจุของนิวเคลียสขององค์ประกอบทางเคมีใด ๆ เท่ากับผลคูณของ Z และ e โดยที่ Z คือเลขอะตอม ขององค์ประกอบนี้ในตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี e คือค่าของประจุไฟฟ้าเบื้องต้น

โปรตอน- อนุภาคมูลฐานที่เสถียรซึ่งมีประจุไฟฟ้าบวกเพียงประจุเดียวและมีมวลมากกว่ามวลอิเล็กตรอนถึง 1,836 เท่า โปรตอนคือนิวเคลียสของอะตอมของธาตุที่เบาที่สุด ซึ่งก็คือไฮโดรเจน จำนวนโปรตอนในนิวเคลียสคือ Z นิวตรอน- เป็นกลาง (ไม่มีประจุไฟฟ้า) อนุภาคมูลฐานโดยมีมวลใกล้เคียงกับมวลโปรตอนมาก เนื่องจากมวลของนิวเคลียสประกอบด้วยมวลของโปรตอนและนิวตรอน จำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอมจึงเท่ากับ A - Z โดยที่ A คือจำนวนมวลของไอโซโทปที่กำหนด (ดูตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี) . โปรตอนและนิวตรอนที่ประกอบเป็นนิวเคลียสเรียกว่านิวคลีออน ในนิวเคลียส นิวคลีออนเชื่อมต่อกันด้วยพลังนิวเคลียร์พิเศษ

อิเล็กตรอน

อิเล็กตรอน- อนุภาคที่เล็กที่สุดของสารซึ่งมีประจุไฟฟ้าเป็นลบ e=1.6·10 -19 คูลอมบ์ ซึ่งถือเป็นประจุไฟฟ้าเบื้องต้น อิเล็กตรอนที่หมุนรอบนิวเคลียส อยู่ในเปลือกอิเล็กตรอน K, L, M ฯลฯ K คือเปลือกที่อยู่ใกล้กับนิวเคลียสมากที่สุด ขนาดของอะตอมถูกกำหนดโดยขนาดของเปลือกอิเล็กตรอน

ไอโซโทป

ไอโซโทปคืออะตอมขององค์ประกอบทางเคมีชนิดเดียวกัน โดยนิวเคลียสมีจำนวนโปรตอน (อนุภาคที่มีประจุบวก) เท่ากัน แต่มีจำนวนนิวตรอนต่างกัน และตัวธาตุเองก็มีเลขอะตอมเท่ากับองค์ประกอบหลัก ด้วยเหตุนี้ไอโซโทปจึงมีมวลอะตอมต่างกัน

เมื่อพันธะเกิดขึ้นโดยมีอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวิตีน้อยกว่า (สำหรับฟลูออรีน ธาตุเหล่านี้เป็นองค์ประกอบทั้งหมด สำหรับคลอรีน - ทุกอย่างยกเว้นฟลูออรีนและออกซิเจน) วาเลนซ์ของฮาโลเจนทั้งหมดจะเท่ากัน สถานะออกซิเดชันคือ -1 และประจุของไอออนคือ 1- สถานะออกซิเดชันที่เป็นบวกไม่สามารถใช้ได้กับฟลูออรีน คลอรีนแสดงสถานะออกซิเดชันเชิงบวกต่างๆ ได้ถึง +7 (หมายเลขกลุ่ม) ตัวอย่างของการเชื่อมต่อมีให้ไว้ในส่วนอ้างอิง 

ในสารประกอบส่วนใหญ่ คลอรีนซึ่งเป็นองค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาติตีสูง (EO = 3.0) จะปรากฏในสถานะออกซิเดชันเชิงลบ -1 ในสารประกอบที่มีฟลูออรีนที่มีอิเล็กโทรเนกาติตี ออกซิเจน และไนโตรเจนมากกว่า จะมีสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวก สารประกอบของคลอรีนและออกซิเจนมีความหลากหลายโดยเฉพาะซึ่งสถานะออกซิเดชันของคลอรีนคือ +1, -f3, +5 และ +7 รวมถึง +4 และ Ch-6 

เมื่อเปรียบเทียบกับคลอรีนแล้ว ฟลูออรีน F มีฤทธิ์มากกว่ามาก มันทำปฏิกิริยากับองค์ประกอบทางเคมีเกือบทั้งหมด กับโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธ แม้ในที่เย็น โลหะบางชนิด (Mg, Al, Zn, Fe, Cu, Ni) มีความทนทานต่อฟลูออรีนในความเย็นเนื่องจากการก่อตัวของฟิล์มฟลูออไรด์ ฟลูออรีนเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงที่สุดในบรรดาองค์ประกอบที่รู้จักทั้งหมด เป็นฮาโลเจนชนิดเดียวที่ไม่สามารถแสดงสถานะออกซิเดชันเชิงบวกได้ เมื่อถูกความร้อน ฟลูออรีนจะทำปฏิกิริยากับโลหะทุกชนิด รวมถึงทองคำและแพลทินัม มันก่อตัวเป็นสารประกอบจำนวนหนึ่งที่มีออกซิเจน ซึ่งเป็นสารประกอบชนิดเดียวที่มีออกซิเจนเป็นอิเล็กโตรบวก (เช่น ออกซิเจนไดฟลูออไรด์ OFa) สารประกอบเหล่านี้เรียกว่าออกซิเจนฟลูออไรด์ต่างจากออกไซด์ 

องค์ประกอบของกลุ่มย่อยออกซิเจนแตกต่างอย่างมีนัยสำคัญจากคุณสมบัติของออกซิเจน ความแตกต่างที่สำคัญคือความสามารถในการแสดงสถานะออกซิเดชันเชิงบวกได้มากถึง 

ความแตกต่างที่เห็นได้ชัดเจนที่สุดระหว่างฮาโลเจนคือสารประกอบที่มีสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวก สิ่งเหล่านี้ส่วนใหญ่เป็นสารประกอบฮาโลเจนที่มีองค์ประกอบอิเล็กโทรเนกาติตีมากที่สุด - ฟลูออรีนและออกซิเจนซึ่ง 

อะตอมของออกซิเจนมีโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์ [He]25 2p เนื่องจากองค์ประกอบนี้เป็นอันดับสองรองจากฟลูออรีนในด้านอิเลคโตรเนกาติวิตี้ จึงเกือบจะมักจะมีสถานะออกซิเดชันเชิงลบในสารประกอบ สารประกอบเดียวที่ออกซิเจนมีสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวกคือสารประกอบที่มีฟลูออรีน Op2 และ O P 

ในปี พ.ศ. 2470 สารประกอบออกซิเจนของฟลูออรีนได้รับทางอ้อม ซึ่งออกซิเจนมีสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวกเท่ากับ 2  

เนื่องจากอะตอมไนโตรเจนในแอมโมเนียดึงดูดอิเล็กตรอนได้แรงกว่าอะตอมไนโตรเจน จึงกล่าวกันว่ามีสถานะออกซิเดชันเป็นลบ ในไนโตรเจนไดออกไซด์ ซึ่งอะตอมของไนโตรเจนดึงดูดอิเล็กตรอนได้น้อยกว่าธาตุไนโตรเจน จะมีสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวก ในธาตุไนโตรเจนหรือธาตุออกซิเจน แต่ละอะตอมมีสถานะออกซิเดชันเป็นศูนย์ (สถานะออกซิเดชันเป็นศูนย์ถูกกำหนดให้กับองค์ประกอบทั้งหมดในสถานะไม่ถูกผูกไว้) สถานะออกซิเดชันเป็นแนวคิดที่มีประโยชน์สำหรับการทำความเข้าใจปฏิกิริยารีดอกซ์ 

คลอรีนก่อตัวเป็นออกซีไอออน, Cl, Cl, Cl และ Cl ทั้งชุด โดยจะแสดงสถานะออกซิเดชันเชิงบวกต่อเนื่องกัน คลอไรด์ไอออน C1 มีโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์ของก๊าซมีตระกูล Ar โดยมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนสี่คู่ ออกซีไอออนของคลอรีนสี่ชนิดข้างต้นสามารถมองได้ว่าเป็นผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาของคลอไรด์ไอออน CG โดยเป็นฐานลูอิสที่มีอะตอมออกซิเจนหนึ่ง สอง สาม หรือสี่อะตอม ซึ่งแต่ละอะตอมมีคุณสมบัติตัวรับอิเล็กตรอน กล่าวคือ กรดลูอิส  

คุณสมบัติทางเคมีของซัลเฟอร์ ซีลีเนียม และเทลลูเรียมแตกต่างจากคุณสมบัติของออกซิเจนหลายประการ ความแตกต่างที่สำคัญที่สุดอย่างหนึ่งคือการมีอยู่ของสถานะออกซิเดชันเชิงบวกในองค์ประกอบเหล่านี้สูงถึง -1-6 ซึ่งพบได้เช่น 

การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ ns np ช่วยให้องค์ประกอบของกลุ่มนี้แสดงสถานะออกซิเดชัน -I, +11, +IV และ +VI เนื่องจากมีอิเล็กตรอนเพียงสองตัวที่หายไปก่อนที่จะเกิดการก่อตัวของก๊าซเฉื่อย สถานะออกซิเดชัน -II จึงเกิดขึ้นได้อย่างง่ายดายมาก โดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับองค์ประกอบแสงของกลุ่ม

แท้จริงแล้ว ออกซิเจนแตกต่างจากองค์ประกอบทั้งหมดของกลุ่มตรงที่อะตอมของมันรับอิเล็กตรอนสองตัว ทำให้เกิดไอออนลบที่มีประจุสองเท่า ยกเว้นสถานะออกซิเดชันเชิงลบที่ผิดปกติของออกซิเจนในเปอร์ออกไซด์ (-1) ซูเปอร์ออกไซด์ (-Va) และโอโซน (7h) สารประกอบที่มีพันธะออกซิเจน - ออกซิเจน รวมถึงสถานะ + 1 และ - + II ใน O. ฟ้าและ OR3 ออกซิเจนในสารประกอบทั้งหมดมีสถานะออกซิเดชันเป็น -I สำหรับองค์ประกอบที่เหลือของกลุ่ม สถานะออกซิเดชันเชิงลบจะค่อยๆ เสถียรน้อยลง และสถานะบวกจะเสถียรมากขึ้น ในองค์ประกอบที่มีน้ำหนักมาก สถานะออกซิเดชันเชิงบวกที่ต่ำกว่าจะมีอิทธิพลเหนือกว่า 

ตามลักษณะขององค์ประกอบในสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวก ลักษณะของออกไซด์ในช่วงเวลาและกลุ่มของระบบคาบจะเปลี่ยนแปลงไปตามธรรมชาติ ในช่วงเวลาหนึ่ง ประจุที่มีประสิทธิผลเชิงลบของอะตอมออกซิเจนจะลดลง และการเปลี่ยนแปลงอย่างค่อยเป็นค่อยไปเกิดขึ้นจากเบสผ่านแอมโฟเทอริกออกไซด์ไปเป็นกรด เป็นต้น  

นาล, Mg b, AIF3, ZrBf4 เมื่อพิจารณาสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบในสารประกอบที่มีพันธะโควาเลนต์จะมีการเปรียบเทียบค่าของอิเลคโตรเนกาติวีตี้ (ดู 1.6) เนื่องจากในระหว่างการก่อตัวของพันธะเคมีอิเล็กตรอนจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมขององค์ประกอบอิเล็กโทรเนกาติวิตีมากขึ้น มีสถานะออกซิเดชันเชิงลบในสารประกอบ ฟลูออรีนซึ่งมีค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้สูงสุด ในสารประกอบจะมีสถานะออกซิเดชันเชิงลบคงที่ -1 เสมอ

ออกซิเจนซึ่งมีค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้สูงนั้นมีลักษณะพิเศษคือสถานะออกซิเดชันที่เป็นลบ ซึ่งโดยปกติจะเป็น -2 ในเปอร์ออกไซด์ -1 ข้อยกเว้นคือสารประกอบ OF2 ซึ่งสถานะออกซิเดชันของออกซิเจนคือ 4-2 ธาตุอัลคาไลน์และอัลคาไลน์เอิร์ธซึ่งมีค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ค่อนข้างต่ำ มักจะมีสถานะออกซิเดชันเชิงบวกเท่ากับ +1 และ +2 ตามลำดับ ตัวอย่างเช่น ไฮโดรเจนมีสถานะออกซิเดชันคงที่ (+ 1) ในสารประกอบส่วนใหญ่ 

ในแง่ของอิเลคโตรเนกาติวีตี้ ออกซิเจนเป็นอันดับสองรองจากฟลูออรีนเท่านั้น สารประกอบออกซิเจนกับฟลูออรีนมีลักษณะเฉพาะ เนื่องจากออกซิเจนในสารประกอบเหล่านี้เท่านั้นที่มีสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวก 

อนุพันธ์ของสถานะออกซิเดชันเชิงบวกของออกซิเจนเป็นตัวออกซิไดเซอร์ที่ใช้พลังงานเข้มข้นที่สุดซึ่งสามารถปล่อยพลังงานที่สะสมอยู่ในนั้นได้ พลังงานเคมีภายใต้เงื่อนไขบางประการ สามารถใช้เป็นสารออกซิไดเซอร์ที่มีประสิทธิภาพสำหรับเชื้อเพลิงจรวดได้ 

A เป็นของอโลหะ สถานะนี้เป็นสถานะที่พบบ่อยที่สุดสำหรับพวกมัน อย่างไรก็ตาม องค์ประกอบของกลุ่ม 6A ยกเว้นออกซิเจน มักพบในสถานะที่มีสถานะออกซิเดชันเชิงบวกสูงถึง + 6 ซึ่งสอดคล้องกับการแบ่งปันเวเลนซ์อิเล็กตรอนทั้งหกตัวกับอะตอมขององค์ประกอบอิเล็กโทรเนกาติตีมากกว่า 

องค์ประกอบทั้งหมดของกลุ่มย่อยนี้ ยกเว้นพอโลเนียม เป็นอโลหะ ในสารประกอบของพวกเขาพวกมันแสดงสถานะออกซิเดชันทั้งเชิงลบและบวก ในสารประกอบที่มีโลหะและไฮโดรเจน สถานะออกซิเดชันของพวกมันมักจะอยู่ที่ -2 ในสารประกอบที่ไม่ใช่โลหะ เช่น ออกซิเจน สามารถมีค่าเป็น +4 หรือ -)-6 ข้อยกเว้นคือออกซิเจนนั่นเอง ในแง่ของอิเลคโตรเนกาติวีตี้ รองจากฟลูออรีนเท่านั้น ดังนั้น เมื่อรวมกับองค์ประกอบนี้ (ORg) เท่านั้น จึงมีสถานะออกซิเดชันเป็นบวก (-1-2) ในสารประกอบที่มีองค์ประกอบอื่นๆ ทั้งหมด สถานะออกซิเดชันของออกซิเจนจะเป็นลบและมักจะเท่ากับ -2 ในไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์และอนุพันธ์ของมันมีค่าเท่ากับ -1 

ไนโตรเจนมีอิเลคโตรเนกาติวีตี้ต่ำกว่าออกซิเจนและฟลูออรีนเท่านั้น ดังนั้นจึงแสดงสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวกในสารประกอบที่มีองค์ประกอบทั้งสองนี้เท่านั้น ในออกไซด์และออกซีเนียนสถานะออกซิเดชันของไนโตรเจนจะใช้ค่าตั้งแต่ +1 ถึง -b 5 

ในสารประกอบที่มีธาตุอิเล็กโทรเนกาติตีมากกว่า องค์ประกอบ p ของกลุ่ม VI จะมีสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวก สำหรับสถานะออกซิเดชันที่มีลักษณะเฉพาะมากที่สุด (ยกเว้นออกซิเจน) คือ -2, +4, -4-6 ซึ่งสอดคล้องกับจำนวนอิเล็กตรอนที่ไม่มีการจับคู่ที่เพิ่มขึ้นทีละน้อยตามการกระตุ้นอะตอมขององค์ประกอบ 

ที่รู้จักกันดีโดยเฉพาะคือแอนไอออนเชิงซ้อนที่มีลิแกนด์ออกซิเจน - อ็อกโซเชิงซ้อน พวกมันถูกสร้างขึ้นโดยอะตอมขององค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะเป็นส่วนใหญ่ในสถานะออกซิเดชันเชิงบวก (โลหะ - เฉพาะในสถานะออกซิเดชันสูงเท่านั้น) สารเชิงซ้อน Oxo ได้มาจากการทำปฏิกิริยาโควาเลนต์ออกไซด์ขององค์ประกอบที่สอดคล้องกันกับอะตอมออกซิเจนที่มีขั้วลบของออกไซด์พื้นฐานหรือน้ำ เป็นต้น  

ออกไซด์และไฮดรอกไซด์ ออกไซด์และไฮดรอกไซด์ขององค์ประกอบ p ถือได้ว่าเป็นสารประกอบที่มีสถานะออกซิเดชันเชิงบวกสูงสุด องค์ประกอบ p ที่มีออกซิเจน 

O, ClCl, ClO) ซึ่งคลอรีนมีสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวก ไนโตรเจนที่อุณหภูมิสูงจะรวมตัวกับออกซิเจนโดยตรง ดังนั้นจึงมีคุณสมบัติลดลง  

ในสารประกอบที่มีออกซิเจน ธาตุสามารถแสดงสถานะออกซิเดชันเชิงบวกที่สูงกว่าเท่ากับหมายเลขหมู่ ออกไซด์ของธาตุสามารถแสดงคุณสมบัติพื้นฐานหรือเป็นกรดได้ ขึ้นอยู่กับตำแหน่งในตารางธาตุและระดับของการเกิดออกซิเดชันของธาตุ 

นอกจากนี้ องค์ประกอบเหล่านี้ยังสามารถแสดงสถานะออกซิเดชันเชิงบวกได้ถึง +6 ยกเว้นออกซิเจน (สูงสุด +2 เท่านั้น) องค์ประกอบของหมู่ย่อยออกซิเจนไม่ใช่โลหะ 

สารออกซิไดซ์ที่พบมากที่สุด ได้แก่ ฮาโลเจน ออกซิเจน และออกซิไดซ์ เช่น MPO4, Cr3O และ NO ซึ่งอะตอมส่วนกลางมีสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวกสูง บางครั้งใช้เป็นสารออกซิไดซ์ 

สารประกอบ Org และ Org เป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง เนื่องจากออกซิเจนในพวกมันอยู่ในสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวก - -1 และ +2 ดังนั้นเมื่อมีพลังงานจำนวนมาก (ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนสูง) พวกมันจะดึงดูดอิเล็กตรอนอย่างรุนแรงเนื่องจาก ความปรารถนาที่จะให้ออกซิเจนเข้าสู่สภาวะเสถียรที่สุด 

อะตอมที่ไม่ใช่โลหะที่แตกตัวเป็นไอออนในสถานะออกซิเดชันเชิงบวกและมีไอออนของโลหะอยู่ ระดับสูงออกซิเดชันกับออกซิเจนก่อให้เกิดโมเลกุลที่เป็นกลางของออกไซด์ CO, CO2, N0, N02, ZOg, 5102, Sn02, MnO และไอออนที่มีออกซิเจนเชิงซ้อน N0, P04, ZO, Cr0, MnOg เป็นต้น 

ระดับไฟฟ้าสูงสุดของอะตอมขององค์ประกอบเหล่านี้สอดคล้องกับสูตร pa ออกซิเจนเป็นองค์ประกอบที่มีอิเล็กโทรเนกาติตีมากเป็นอันดับสอง (รองจากฟลูออรีนที่เป็นลบมากที่สุด) ซึ่งสามารถนำมาประกอบกับสถานะออกซิเดชันที่เสถียรในสารประกอบเท่ากับ (-และ) ในออกซิเจนฟลูออไรด์ สถานะออกซิเดชันของมันเป็นบวก องค์ประกอบที่เหลือของกลุ่ม VIA แสดงสถานะออกซิเดชัน (-I), (+ IV) และ (CH VI) ในสารประกอบของพวกเขา และสถานะออกซิเดชันจะเสถียรสำหรับซัลเฟอร์ (+ VI) และสำหรับองค์ประกอบที่เหลือ (4-IV) ). โดยอิเลคโตรเนกาติวีตี้ 

เมื่อ O2 ทำปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์ที่แรงที่สุด P1Pb จะเกิดสาร 02[P1Pb] โดยที่ไอออนโมเลกุล O2 คือไอออนบวก สารประกอบที่ออกซิเจนมีสถานะออกซิเดชันเชิงบวกคือตัวออกซิไดเซอร์ที่ใช้พลังงานเข้มข้นที่สุด ซึ่งสามารถปล่อยพลังงานเคมีที่สะสมไว้ภายใต้สภาวะบางประการได้ สามารถใช้เป็นสารออกซิไดเซอร์ที่มีประสิทธิภาพสำหรับเชื้อเพลิงจรวดได้ 

อย่างไรก็ตามความสามารถในการเพิ่มอิเล็กตรอนนั้นมีความเด่นชัดน้อยกว่าองค์ประกอบที่เกี่ยวข้องของกลุ่ม VI และ VII มาก เมื่อออกซิเจนจะเกิดออกไซด์ประเภท RjOj โดยมีสถานะออกซิเดชันเชิงบวกสูงสุดที่ + 5 

โบรมีนและไอโอดีนแสดงสถานะออกซิเดชันเชิงบวกในสารประกอบที่มีออกซิเจนและมีฮาโลเจนที่มีอิเล็กโตรเนกาติตีมากกว่า กรดที่ประกอบด้วยออกซิเจน (และเกลือ) ขององค์ประกอบเหล่านี้ได้รับการศึกษาอย่างดี เช่น HOI (โบรมิเนต, เกลือ - ไฮโปโบรไมต์) และ HOI (โบรมีน, เกลือ - ไฮโปไอโอไดต์) НВгОз (โบรมีน, เกลือ - โบรเมต) และ НУз (ไอโอดีน, เกลือ - ไอโอเดต) เช่นเดียวกับ NbYub (ออร์โธ - ไอโอดีน, เกลือ - ออร์โธ - คาบ)